广东高考化学篇一：广东高考卷理综(化学部分)
2015年广东卷理综(化学部分)
7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是4+ 、Ba2+、Br-、CO32- C. K+、Na+、SO42-、MnO4-
-、SO32-、Fe2+、H+ D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
11.一定温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图下列说法正确的是A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 30(15分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯)偶联可用于制备药物Ⅱ：
(1)化合物Ⅰ的分子式为。
(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有 (双选)。
A.可以发生水解反应B.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C.可与FeCl3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成线路的表示方式,完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂,忽略反应条件)。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______,以H(氢原子)替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种(不考虑手性异构)。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 31.(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染. (1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现
其中,反应①为：2HCl(g) +
CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2(g)的反应
热为△H2,则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上右图, 则总反应的△H0,(填“＞”、“﹦”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由： 。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。 A.增大n(HCl)
B.增大n(O2)
C.使用更好的催化剂 D.移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式 。
32.(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3
和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和 ,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因
是 . (2)滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2,会生成 ,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 。 (4)电(来自: 博文 学习 网:广东高考化学)解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。 (5)一种可超快充电的.新型铝电池,充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。 33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。
3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
E
(2)按图下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象
是。 (3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
4转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。
2015年广东卷理综(化学部分)参与答案
30.(1)C12H9Br (2)AD(3)CH2=CHCOOH (4)4、4 (5)
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2)①＜K(A) ②见右图 增大压强,平衡右移,ɑ
HCl增大,相同温度下,HCl的平衡转化率比之前实验的大。③BD(3)1.8×10-3 mol/min
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO;11;加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤是会被除去,造成生成的通电电解催化剂点燃
== =======2Al(OH) ======= 3 ↓======== (2)NO3—,(NH4)2CO3(3)2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O(4)2Al+6H+3H2O2↑△
广东高考化学篇二：广东高考化学试题及答案
2015年广东高考化学试题及答案
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
9
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质
Fe完全转变为Fe3O4失去8nA个电子 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线 如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥开瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
1
23．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表．己的最高价氧化物对应水化物
有强脱水性，甲与丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差２８
B
．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
O
30. （15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（ClR'）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径1Br途径2：BrZn
Ⅵ
（1）化合物Ⅰ的分子式为 .
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）.
A. 可以发生水解反应
B. 可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C. 可与FeCl3溶液反应显紫色
D. 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应. 按照途径１合成路线的表示方式，成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件）.
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 以H替代化合物Ⅵ中的
2
ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）.
（5）化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 . 31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，
可提高效益，减少污染，
（1） 传统上该转化通过如右图所示
的催化剂循环实现， 其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为, (反应热用△H1和△H2表示)。
（2） 新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化 的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的 △H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、B两点的平衡常数K(A)与K(B) 中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大， 画出相应ɑHCl—T曲线的示意图， 并简要说明理由：。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl)B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂D、移去H2O
（
写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．(16分) 七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料．用
白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和．用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁
化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6 mol·L-1，则溶液pH大于 ．（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 ．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中
3
仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式
为．
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式
为．
?
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl?和AlCl247两种离子在
Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极
反应式为． 33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装
置依次为 ．
（2）按图13装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是是1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响． 限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶．．头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调
控温度）
①实验目的：探究NH4Cl水解程度的影响． ②设计实验方案．拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接
读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物质量的数值为
Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
4
30.【答案】（1）C12H9Br(2)AD (3)CH2=CHCOOH
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
(4)4 、 4 （5）
31【答案】
(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g)
H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
(2) ①＜ K(A)②见右图 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，
相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③BD
（3)解：设2.0--6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n,则
2HCl(g) + 1/2O2(g) =====H2O(g)+Cl2(g) 2 mol 1mol
n (5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol
V（HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol/min (4) 2Cl2＋2Ca(OH)2 ====CaCl2+Ca（ClO)2+H2O
32【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO减少。 （2）NO3—，( NH4)2CO3 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O
（4）2Al+6H20
3↓+3H2↑
（5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7— 33【答案】（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。 （3）①温度 ③(10-Y×5.35)/m
5
广东高考化学篇三：广东高考化学试题及参考答案
2015广东高考理综化学试题
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br、CO32 B．Cl、SO32、Fe2+、H+
－
－
－
－
C． K+、Na+、SO42、MnO4 D． Na+、H+、NO3、HCO3
－
－
－
－
9
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 11．一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2，
－
下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10
－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
图2 12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LNaOH
－1
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
1
23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周
期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
30.（15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（
途径1：
Ⅰ
Br
）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径2：ⅢⅣⅤ
Ⅵ
（1）化合物Ⅰ的分子式 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A.可以发生水解反应B.可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C.可与FeCl3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成路线的表示方式，完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：
（标明反应试剂，忽略反应条件），
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 。以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为。 31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中， 反应①为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学 方程式为
(反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好 的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCL平衡转化 率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H ， （填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较 大的是 。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出
图12
2
Cl(g)CuO
①
H2O(g)
CuCl
相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由:
。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂 D、移去H2O （3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。 （4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和
MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I
中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，
从 而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCL4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它
离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
3，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为
旋塞1
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是， 原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
3
旋塞2
150kPa HCl 100kPa NH3
图13
石蕊 水溶液
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得
平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
2015高考广东理综化学参考答案：
7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 30.(1)C12H9Br (2)AD(3)CH2
(4)4、4 (5)
2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2
(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2
(2)①＜K(A) ②见右图 增大压强，平衡右移,ɑHCl增大，相同温度下， HCl的平衡转化率比之前实验的大。③BD
－
(3)1.8×103 mol/min
(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
32.(1)CaO；11；加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。 (2)NO3—，(NH4)2CO3 (3)2OH—+Al2O3=2AlO2+H2O
－
=======2Al(OH) =============== (4)2Al+6H==2O3↓+3H2↑
△
点燃
通电电解催化剂
(5)Al－3e＋7 AlCl4＝4 Al2Cl7
－－－
33.(1)ACG(2)①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。(3)①温度②
③(10-Y×
5.35)/m
4